* 합격을 위해 맞춰야할 문제 : 11번, 12번, 13번, 번, 번
(단, 온도는 일정하다.)
① 잔류 엔탈피는 무한대에 접근하고 잔류 엔트로피는 0에 접근한다.
② 잔류 엔탈피와 잔류 엔트로피 모두 무한대에 접근한다.
③ 잔류 엔탈피와 잔류 엔트로피 모두 0에 접근한다.
④ 잔류 엔탈피는 0에 접근하고 잔류 엔트로피는 무한대에 접근한다.
정답 : 3번
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잔류 특성이란 실제 기체에서의 특성과 이상기체에서의 특성의 차 이다.
(잔류 엔탈피 = 실제 기체에서의 엔탈피 - 이상기체에서의 엔탈피)
실제기체의 압력이 0 으로 접근하면 이상기체에 가까워진다는 얘기이다.
그래서 문제와 같은 경우에 잔류 특성은 모두 0에 접근한다.
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12. 그림과 같은 압력-엔탈피 선도(lnP 대 H)에서 엔탈피 변화 는 무엇에 해당하는가?
① 승화열
② 혼합열
③ 증발열
④ 용해열
정답 : 3번
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자세히는 몰라도 냉동 사이클처럼 보인다.
사실 보기만 봐도 정답이 될 것은 3번 밖에 없다.
일반적으로 승화, 혼합, 용해는 모두 이런 열역학적 사이클과 관계가 없지 않은가?
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13. 다음 반응에서 초기 반응물의 농도가 각각 1mol,
3mol의 비율로 주어진다. 이 화학반응이 평형에 도달할 경우 반응계의 자유도 수는?
① 1
② 2
③ 3
④ 4
정답 : 3번
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F = C - P + 2 - r - s
C = 4
P = 1
r = 1
s = 0
이 문제에서 s=1 이려면 반응물이 고체여야 한다.
반응물 고체 + 생성물 모두 기체 -> s=1
수정합니다. 가답안에서 답이 정정됐더군요..
C = 4
P = 1
r = 1
s = 1
F = 3 이라고 합니다.
저도 공부를 다시해야겠습니다..ㅠㅠ
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14. A, B 성분의 이상용액에서 혼합에 의한 함수변화 값으로 틀린 것은?
(단, 는 액상의 몰분율을 나타낸다.)
①
②
③
④
정답 : 3번
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이 부분은 암기해 놓으면 좋다. 4가지 보기 모두.
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15. 25℃ 에서 정용열량계의 용기에서 벤젠을 태워 와 액체인 물로 변화했을 때의 발열량이 780,090cal/mol 이었다. 25℃ 에서의 표준연소열은?
(단, 반응은 이며, 반응에 사용된 기체는 이상기체라 가정한다.)
① 약 -780,980 cal
② 약 -783,090 cal
③ 약 -786,011 cal
④ 약 -779,498 cal
정답 : 1번
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ΔH=ΔU+Δ(PV)
정용이므로 ΔU = q(계가 얻은 열) 이다. 그리고 PV = nRT 를 적용하면
ΔH=q+RTΔ(n)
방열이므로 q = -780090cal
Δn 은 기체의 몰 수 변화
ΔH = -780090 + 1.987*298*(6-15/2) = -780,978 cal
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